Sistemperiodik unsur yang sekarang ini adalah berdasarkan kenaikan nomor atom dan penempatan unsur - unsur dengan sifat-sifat yang mirip di tempatkan dalam satu golongan. Pengelompokkan unsur-unsur disebut juga sistem periodik Unsur-unsur tersebut di dasarkan atas adanya kemiripan sifat-sifatnya. Penggantianmetode ke nomor atom, memberikan urutan unsur berdasarkan bilangan bulat, dan Moseley memperkirakan bahwa unsur yang hilang (tahun 1913) antara aluminium (Z=13) dan emas (Z=79) adalah Z = 43, 61, 72 dan 75, yang akhirnya diketemukan. NomorAtom suatu unsur. (Z) = jumlah proton dalam inti setiap atom Nomor Massa (A) = jumlah total proton + neutron dalam inti atom suatu unsur. = nomor atom (Z) + jumlah neutron. Isotop adalah atom-atom yang memiliki nomor atom yang sama tetapi berbeda nomor massanya. A X Z 1H 1 2 1 H (D) 3 1 H (T) 235 U 92 238 92 U Nomor Massa Nomor Atom 703 , 4350, 5400, 8650, 10300, 12300. Termasuk golongan berapakah unsur tersebut? Pembahasan soal nomor 1: Beda energi ionisasi antara elektron dapat dilihat pada tabel berikut, lonjakan nilai energi ionisasi terjadi setelah elektron ke-5 menuju elektron ke-6, ini dapat diartikan setelah melepaskan 5 elektron unsur tersebut jauh PenempatanTelerium (Ar =128) dan iodin (Ar =127) yang tidak sesuai dengan kenaikan massa atom relatif, ternyata sesuai dengan kenaikan nomor atomTe =52. Moseley mengatakan bahwa sifat-sifat unsur merupakan fungsi dari nomor atomnya periodik. Berikut ini adalah model periodik unsur modern . Tabelperiodik unsur-unsur kimia adalah tampilan unsur-unsur kimia dalam bentuk tabel. Unsur-unsur tersebut diatur berdasarkan struktur elektronnya sehingga sifat kimia unsur-unsur tersebut berubah-ubah secara teratur sepanjang tabel. Setiap unsur didaftarkan berdasarkan nomor atom dan lambang unsurnya.. Tabel periodik standar memberikan informasi dasar mengenai suatu unsur. R9zm0B. Dalam menentukan sifat keperiodikan unsur dapat dilakukan dengan cara menentukan letak masing-masing unsur dalam sistem periodik melalui konfigurasi elektron. Energi ionisasi dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin bertambah. Sementara dalam satu golongan dari atas ke bawah, energi ionisasi semakin berkurang. Konfigurasi masing-masing unsur yaitu Dari konfigurasi elektron tersebut ketiga unsur terletak dalam satu golongan yakni golongan VA. Energi ionisasi dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin berkurang, maka urutan energi ionisasi dari yang paling besar adalah . Jadi, urutan energi ionisasi dari yang paling besar adalah . PembahasanDalam periode ke-3, dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin kecil. Berdasarkan sifat asam basa, dari kiri ke kanan, sifat unsur tersebut adalah basa, amfoter dan asam. Jadi, jawaban yang paling tepat adalah periode ke-3, dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin kecil. Berdasarkan sifat asam basa, dari kiri ke kanan, sifat unsur tersebut adalah basa, amfoter dan asam. Jadi, jawaban yang paling tepat adalah E. Energi ionisasi merupakan energi minimum yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron dari atom berwujud gas pada keadaan dasarnya.. Besarnya energi ionisasi merupakan ukuran usaha yang diperlukan untuk memaksa satu atom untuk melepaskan elektronnya atau bagaimana suatu elektron dapat terikat eratnya dalam atom. Makin besar energi ionisasi, maka semakin sukar untuk melepaskan elektronnya. Untuk unsur yang segolongan, kecenderungannya energi ionisasi makin ke bawah makin kecil, sedangkan unsur yang seperiode, kecenderungannya energi ionisasi makin ke kanan makin besar. Unsur Nomor Atom Konfigurasi Elektron Golongan Periode P 11 2, 8, 1 IA 3 Q 12 2, 8, 2 IIA 3 R 13 2, 8, 3 IIIA 3 Berdasarkan tabel di atas, unsur P, Q, dan R terletak pada periode lajur horizontal yang sama tetapi berbeda letak golongannya. Dalam tabel periodik unsur, urutan letak golongan dari kiri ke kanan adalah IA, IIA, dan IIIA. Oleh sebab itu, urutan energi ionisasi dari yang paling kecil ke besar adalah P

urutan berdasarkan kenaikan nomor atom dari unsur tersebut adalah